Question

Сколько грамм водорода было получено при взаимодействии 8.125 г цинка (содержащего 20% примесей) с хлороводородной (соляной) кислотой?

Answer 1

Уравнение реакции: 
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Расчет количества вещества цинка:
чистого цинка содержится 6.496г т.е. 6.57
n = m/M = 6.5/65г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции: 
n(H₂) = n(Zn) = 0,1 моль
Расчет объема газа:
V = Vm*n = 0, моль*22,4 л/моль = 2.24 л
Ответ: ...
2.24 литра водорода

Answer 2

Для решения данной задачи, мы сначала найдем количество чистого цинка в 8.125 г цинка с учетом примесей, затем определим, сколько водорода было получено при его реакции с хлороводородной кислотой.

Шаг 1: Найдем количество чистого цинка в 8.125 г с учетом примесей. Масса примесей в цинке составляет 20%, а значит, 80% массы цинка - это его чистая масса.

Масса чистого цинка = 8.125 г * 0.8 = 6.5 г

Шаг 2: Определим, сколько молей цинка присутствует в 6.5 г.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0993 моль

Шаг 3: Рассмотрим реакцию между цинком (Zn) и хлороводородной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль водорода (H2).

Шаг 4: Определим количество молей H2, которое образуется при реакции с 0.0993 молью цинка.

Количество молей H2 = Количество молей цинка * (1 моль H2 / 1 моль Zn) Количество молей H2 = 0.0993 моль * (1 моль H2 / 1 моль Zn) ≈ 0.0993 моль

Шаг 5: Найдем массу водорода (H2), используя его количество молей и молярную массу водорода:

Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль (аппроксимированно)

Масса водорода (H2) = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса водорода (H2) = 0.0993 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.200 г

Ответ: При взаимодействии 8.125 г цинка (содержащего 20% примесей) с хлороводородной кислотой, было получено примерно 0.200 г водорода.