Question

Как расставляются индексы в уравнениях химической реакции подобного вида: Fe(OH)3+H2SO4 --- Fe2(SO4)3+H2O Интересует именно вторая часть уравнения, как появились 2 после Fe, 3 после SO4 и H2O

Answer 1

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
после Fe стоит 2 из-за того, что кислотный остаток SO4 имеет степень окисления -2, а степень окисления Fe=+3. И для того, чтобы уравнение стало правильным, мы уравнивает данный пример. И так получается, что если писать правильно, то после Fe будет стоять 2. Надеюсь, понятно :)

Answer 2

Расстановка индексов в химических уравнениях основана на законе сохранения массы и заряда, который утверждает, что во время химической реакции общее количество атомов каждого элемента и общий заряд должны быть одинаковыми до и после реакции. Это обеспечивает соблюдение принципа массо-зарядового баланса.

Для химического уравнения Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O расставим индексы:

1. Начнем с молекулы Fe(OH)3, в которой у нас уже есть правильные индексы, так как сами молекулы не могут изменять свою структуру в химических реакциях.

2. Теперь рассмотрим H2SO4. Здесь у нас серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом железа(III) (Fe(OH)3). Чтобы сбалансировать количество атомов водорода и серы, а также общий заряд, мы можем умножить H2SO4 на 3: 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

3. Перейдем к продуктам реакции. Здесь у нас образуется соль железа(III) и вода. Чтобы сбалансировать количество атомов железа и серы, а также общий заряд, умножим Fe(OH)3 на 2: 3 H2SO4 → 2 Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Теперь у нас сбалансированное химическое уравнение с правильными индексами:

3 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → 2 Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Таким образом, индексы 2 и 3 после Fe и SO4 соответственно возникают в результате сбалансированной химической реакции. Они показывают правильное количество атомов каждого элемента в реакции и обеспечивают сохранение массы и заряда до и после реакции.