Question

Объем оксида серы (IV) при н.у. если его масса равно 6.4 г

Answer 1

M(SO2)= 6.4 g ==> n(SO2) = 6.4/64 = 0.1 mol

n(SO2) = V/Vm;

0.1 = V/22.4;

V = 2.24 литра

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем оксида серы (IV) при нормальных условиях (н.у.), необходимо использовать соотношение между массой вещества, его молекулярной массой и плотностью при н.у.

Молекулярная масса оксида серы (IV), также известного как диоксид серы (SO2), равна приблизительно 64 г/моль.

Сначала вычислим количество молей диоксида серы (SO2) в данной массе:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей = 6.4 г / 64 г/моль = 0.1 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей Vm - молярный объем при н.у., который примерно равен 22.7 л/моль

V = 0.1 моль * 22.7 л/моль = 2.27 л

Итак, объем оксида серы (IV) при нормальных условиях составит примерно 2.27 л.