Question

1) Какую массу осадка можно получить при добавлении к достаточному кол-ву раствора нитрата железа (3) 360 грамм раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 18% ? 2) Какой объём кислорода ( при нормальных условиях ) можно получить путём электролиза 900 грамм воды? Пожалуйста, можете ответить на одну задачу, но правильно! Очень вас прошу, и с формулами, если можно)

Answer 1

1. 3NaOH+Fe(NO3)-->3NaNO3+Fe(OH)3
2. 2H2O--->2H2+O2

Answer 2

Давайте решим первую задачу.

1. Расчет массы осадка при добавлении к раствору нитрата железа (III) и гидроксида натрия.

Для этого нам нужно сначала определить реакцию между нитратом железа (III) и гидроксидом натрия. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Fe(NO3)3 + 3 NaOH -> Fe(OH)3 + 3 NaNO3

Теперь, определим количество вещества нитрата железа (III) и гидроксида натрия.

Масса нитрата железа (III) = 360 г Массовая доля NaOH (гидроксида натрия) = 18%

Молярная масса NaOH = 23 g/mol (Na) + 16 g/mol (O) + 1 g/mol (H) = 40 g/mol Массовая доля воды в гидроксиде натрия (H2O) = 1 g/mol (H) / 40 g/mol = 0.025 или 2.5%

Масса NaOH в растворе = 0.18 * 360 г = 64.8 г Масса воды в растворе = 0.025 * 360 г = 9 г

Теперь определим количество вещества NaOH и H2O в растворе:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 64.8 г / 40 г/моль ≈ 1.62 моль Моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

Поскольку в реакции 1 моль Fe(NO3)3 реагирует с 3 молями NaOH, а у нас есть 1.62 моль NaOH, то осадка Fe(OH)3 будет образовываться в количестве 1.62 / 3 ≈ 0.54 моль.

Теперь определим массу Fe(OH)3:

Молярная масса Fe(OH)3 = 56 г/моль (Fe) + 3 * 16 г/моль (O) + 3 * 1 г/моль (H) = 106 г/моль

Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 = 0.54 моль * 106 г/моль ≈ 57.24 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, которую можно получить, составляет приблизительно 57.24 грамма.

Ответ: Масса осадка Fe(OH)3 составит около 57.24 грамма.