Question

Сколько алюминия требуется для получения 51 г оксида алюминия?

Answer 1

4Al + 3O2 --> 2Al2O3

M(Al2O3) = 102
M(Al) = 27

1) n(Al2O3) = 51/102 = 0.5моль
2)
$\frac{x}{4} = \frac{0.5}{2}$
$x = \frac{4 \times 0.5}{2} = 1$
3) m(Al) = 27*1=27г

Answer 2

Для вычисления необходимого количества алюминия для получения 51 г оксида алюминия (Al2O3), нужно учесть стехиометрическое соотношение реакции. Оксид алюминия образуется из алюминия в соотношении 2:3.

Масса оксида алюминия (Al2O3) = 51 г

Массовое соотношение алюминия (Al) к оксиду алюминия (Al2O3) = 2:3

Давайте решим эту задачу:

1. Найдем массу алюминия (Al): Масса алюминия (Al) = (Масса оксида алюминия (Al2O3) * Массовое соотношение алюминия (Al) к оксиду алюминия (Al2O3)) / 3 Масса алюминия (Al) = (51 г * 2) / 3 Масса алюминия (Al) = 102 г / 3 Масса алюминия (Al) ≈ 34 г

Таким образом, требуется около 34 г алюминия для получения 51 г оксида алюминия.