Question

Какой объём водорода необходим для гидрирования углеводорода C4H8 массой 5,6 грамм???????помогите

Answer 1

Решение во вложении.....

Answer 2

C4H8+H2=C4H10
Молекулярная масса С4Н8 равна 56 грамм.
1 моль любого газа равен 22.4 литрам.
Составим пропорцию.
Как видим по реакции,
56 грамм С4Н8 присоединяет 22.4 литра Н2
5.6 грамм С4Н8 присоединяет Х литра Н2.
отсюда найдем Х.
х=5.6×22.4/56=2.24 литра.

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны сначала выразить уравнение реакции гидрирования углеводорода C4H8 и затем использовать стехиометрию, чтобы вычислить объем водорода.

Уравнение реакции гидрирования углеводорода C4H8:

C4H8 + 2H2 -> C4H10

Из уравнения видно, что для гидрирования одного молекулы C4H8 требуется 2 молекулы водорода H2.

1. Вычисляем молекулярную массу C4H8: Масса C = 12 г/моль, масса H = 1 г/моль Молекулярная масса C4H8 = 4 * масса C + 8 * масса H = 4 * 12 г/моль + 8 * 1 г/моль = 56 г/моль

2. Вычисляем количество молей углеводорода C4H8 в 5,6 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей C4H8 = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

3. Так как для гидрирования одного молекулы C4H8 требуется 2 молекулы водорода, то количество молей водорода H2 должно быть в два раза больше:

Количество молей H2 = 2 * количество молей C4H8 = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

4. Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем водорода H2:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно равен 22,71 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,71 л/моль ≈ 4,54 л

Таким образом, для гидрирования углеводорода C4H8 массой 5,6 г потребуется около 4,54 литра водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).