Question

Какой объём CO2 выделится при взаимодействии 30г карбоната натрия, содержащего 15% примиссей с избытком соляной кислоты

Answer 1

Получиться 0, 00004245 литров CO2

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула карбоната натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы хлорида натрия (NaCl), одну молекулу углекислого газа (CO2) и одну молекулу воды (H2O).

1 моль Na2CO3 весит примерно 106 г (22,99 г на натрий, 12,01 г на углерод, 3 * 16,00 г на кислород), и количество молей Na2CO3 можно рассчитать:

Моль Na2CO3 = масса / молярная масса Моль Na2CO3 = 30 г / 106 г/моль ≈ 0,283 моль

Так как моль соотношение между Na2CO3 и CO2 равно 1:1, то количество молей CO2, образующихся при реакции, также составит 0,283 моль.

Теперь рассмотрим соляную кислоту (HCl). Допустим, у нас есть избыток HCl, и он реагирует с 15% примесью Na2CO3. Это значит, что 85% Na2CO3 прореагирует полностью, а 15% останется неиспользованным. Таким образом, количество молей HCl, которое реагирует, равно:

Количество молей HCl = 0,15 * 0,283 моль ≈ 0,042 моль

Теперь учтем, что каждая молекула HCl реагирует с одной молекулой CO2, следовательно, количество молей CO2, выделяющегося в результате реакции, составит также 0,042 моль.

Наконец, рассчитаем массу CO2:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,042 моль * 44 г/моль ≈ 1,848 г

Таким образом, при взаимодействии 30 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с избытком соляной кислоты, выделится примерно 1,848 г CO2.