Question

Обчисліть масу ортофосфатноі кислоти , що утворюється за повного розчинення 28,4 г фосфор (5) оксиду у воді

Answer 1

28,4г                  хг
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
142г                 196г

х=28,4*196/142=39,2г

Answer 2

Спочатку ми визначимо хімічний склад фосфор (5) оксиду (P4O10):

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

З цього рівняння видно, що за кожну молекулу P4O10 утворюється 4 молекули H3PO4 (ортофосфатної кислоти). Так як маса однієї молекули P4O10 складається з суми мас чотирьох атомів фосфору і десяти атомів кисню, ми можемо розрахувати масу P4O10:

Маса P4O10 = (маса фосфору) + (маса кисню) × 10

Маса фосфору = 4 × атомна маса фосфору = 4 × 31.0 г/моль = 124.0 г/моль Маса кисню = 10 × атомна маса кисню = 10 × 16.0 г/моль = 160.0 г/моль

Маса P4O10 = 124.0 г/моль + 160.0 г/моль × 10 = 124.0 г/моль + 1600.0 г/моль = 1724.0 г/моль

Тепер, виходячи з вас знаєте, що 28.4 г фосфор (5) оксиду містяться у воді, ми можемо розрахувати кількість молекул P4O10:

Кількість молекул P4O10 = (маса фосфору (5) оксиду) / (маса P4O10 на одну молекулу) = 28.4 г / 1724.0 г/моль ≈ 0.0165 моль

Так як кожна молекула P4O10 утворює 4 молекули H3PO4, то кількість молекул H3PO4 буде:

Кількість молекул H3PO4 = 0.0165 моль × 4 = 0.066 моль

Нарешті, щоб знайти масу ортофосфатної кислоти (H3PO4), що утворюється, ми множимо кількість молекул на масу однієї молекули H3PO4:

Маса H3PO4 = (кількість молекул H3PO4) × (маса однієї молекули H3PO4) Маса H3PO4 = 0.066 моль × (маса H3PO4) = 0.066 моль × 97.99 г/моль (маса H3PO4) ≈ 6.45 г

Таким чином, маса ортофосфатної кислоти, що утворюється за повного розчинення 28.4 г фосфор (5) оксиду у воді, приблизно дорівнює 6.45 г.