Question

Какой обьем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 20 г алюминия,содержащего 35% примесей

Answer 1

Решение в прикрепленной фотографии.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить количество чистого алюминия (Al) в 20 г алюминия, содержащего 35% примесей. Затем, зная стехиометрическое соотношение реакции между алюминием и соляной кислотой (HCl), можно вычислить образующийся водород (H2).

1. Найдем массу чистого алюминия в 20 г алюминия с примесями: Масса чистого алюминия = 20 г × (100% - 35%) = 20 г × 0.65 = 13 г

2. Затем, используем стехиометрическое соотношение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Молекулярные массы: Al = 26.98 г/моль HCl = 36.46 г/моль H2 = 2 г/моль

3. Найдем количество молей алюминия (Al) в 13 г:

Количество молей Al = масса Al / молярная масса Al Количество молей Al = 13 г / 26.98 г/моль ≈ 0.482 моль

4. Зная, что соотношение между алюминием и водородом в реакции 2:3, вычислим количество молей водорода (H2):

Количество молей H2 = количество молей Al × (3 моль H2 / 2 моль Al) Количество молей H2 = 0.482 моль × (3/2) ≈ 0.723 моль

5. Теперь используем массу и молекулярную массу водорода, чтобы вычислить образующийся обьем:

Масса H2 = количество молей H2 × молярная масса H2 Масса H2 = 0.723 моль × 2 г/моль ≈ 1.446 г

Объем H2 можно вычислить, зная его массу и плотность:

Плотность водорода (при нормальных условиях, 0°C и 1 атм) ≈ 0.08988 г/л

Объем H2 = Масса H2 / Плотность H2 Объем H2 = 1.446 г / 0.08988 г/л ≈ 16.08 л

Таким образом, при взаимодействии 20 г алюминия с соляной кислотой, образуется примерно 16.08 л водорода.