Question

Расчитайте объем углекислого газа (н.у), выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с 300г 73% раствора соляной кислоты. Пожалуйста срочно нужно

Answer 1

Решение на фотографии:

Answer 2

К сожалению, я не могу проводить рассчеты в режиме реального времени, но я могу помочь вам с формулой и процессом решения этой задачи.

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество моль карбоната кальция (CaCO3): Масса = 300 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (кальций) + 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 100.09 г/моль Количество моль = масса / молярная масса = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.998 моль (округляем до 3 моль)

2. Рассчитайте количество моль HCl (соляной кислоты) в 73% растворе: Масса раствора HCl = 300 г Доля HCl в растворе = 73% = 0.73 (в десятичном формате) Количество моль HCl = масса раствора HCl * доля HCl / молярная масса HCl Молярная масса HCl = 36.46 г/моль (1 моль HCl состоит из 1 моль водорода и 1 моль хлора) Количество моль HCl = 300 г * 0.73 / 36.46 г/моль ≈ 6.021 моль (округляем до 6 моль)

3. Рассчитайте реакцию между CaCO3 и HCl: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, взаимодействие 3 моль CaCO3 с 6 моль HCl приведет к выделению 3 моль CO2.

4. Рассчитайте объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у): Объем 1 моль газа при н.у = 22.4 литра Объем 3 моль CO2 = 3 моль * 22.4 литра/моль ≈ 67.2 литра

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с 300 г 73% раствора соляной кислоты, составит около 67.2 литра при нормальных условиях (н.у).