Question

СРОЧНО!!! 80 г сульфата меди(2) смешали с избытком раствора гидроксида калия. Выпал осадок 9,8 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Answer 1

@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@

Answer 2

Для решения данной задачи, первым шагом будет реакция между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

На основе уравнения реакции, мы видим, что 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH), образуя 1 моль осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

1. Вычислим количество молей осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2): Масса осадка гидроксида меди(II) = 9,8 г Молярная масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса H + 2 * молярная масса O Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль ≈ 97,55 г/моль

Количество молей Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 9,8 г / 97,55 г/моль ≈ 0,1004 моль

2. Так как 1 моль CuSO4 даёт 1 моль Cu(OH)2, количество молей CuSO4 также составляет примерно 0,1004 моль.

3. Вычислим массу сульфата меди(II): Масса CuSO4 = количество молей * молярная масса CuSO4 = 0,1004 моль * (63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 0,1004 моль * 159,61 г/моль ≈ 16,03 г

4. Вычислим массовую долю сульфата меди(II) в исходном растворе: Массовая доля = (масса CuSO4 / общая масса раствора) * 100% Масса исходного раствора = масса CuSO4 + масса осадка = 16,03 г + 9,8 г ≈ 25,83 г

Массовая доля = (16,03 г / 25,83 г) * 100% ≈ 62,05%

Итак, массовая доля сульфата меди(II) в исходном растворе составляет примерно 62,05%.