Question

Количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии 160 г оксида меди (II) c избытком серной кислоты, равна…г.

Answer 1

Количество вещества измеряется в молях,а не граммах.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой, а затем вычислить количество образовавшейся соли.

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между CuO и CuSO4 равно 1:1. Это означает, что каждый моль CuO превращается в один моль CuSO4. Теперь, чтобы определить количество образовавшейся соли (CuSO4), нам нужно вычислить количество молей CuO.

Масса одного моля CuO равна его молекулярной массе, которая может быть найдена в таблице химических элементов:

Молекулярная масса CuO = масса Cu + масса O = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль ≈ 79.55 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей CuO, которое представлено в 160 г CuO:

Количество молей CuO = масса CuO / молекулярная масса CuO Количество молей CuO = 160 г / 79.55 г/моль ≈ 2 моль

Так как молярное соотношение CuO и CuSO4 равно 1:1, то количество молей CuSO4, образовавшейся в результате реакции, также равно 2 моль.

Теперь, чтобы найти массу CuSO4, используем его молекулярную массу:

Молекулярная масса CuSO4 = масса Cu + масса S + 4 * масса O = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 159.61 г/моль

Теперь, чтобы определить массу CuSO4, умножим количество молей на его молекулярную массу:

Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 * молекулярная масса CuSO4 Масса CuSO4 = 2 моль * 159.61 г/моль ≈ 319.22 г

Таким образом, количество образовавшейся соли CuSO4 равно примерно 319.22 г.