Question

сколько литров газа при н.у. получится при взаимодействии 100 гр. 5,3% карбоната калия с 143 гр 10% раствора соляной кислоты

Answer 1

Смотрите во вложении :
_____________________

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl), а затем использовать это уравнение для расчета количества газа, образующегося при данной реакции.

Химическое уравнение реакции между K2CO3 и HCl выглядит следующим образом:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ CO2.

Для расчета количества газа, образующегося в реакции, нам необходимо определить количество моль каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса K2CO3 = 2 * молярная масса K + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.10 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль

Количество молей K2CO3 = 100 г / 138.21 г/моль ≈ 0.723 моль

Молярная масса HCl = 1 * молярная масса H + 1 * молярная масса Cl Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = 143 г / 36.46 г/моль ≈ 3.92 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на 1 моль K2CO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при реакции, равно 0.723 моль.

Теперь переведем количество молей CO2 в литры, зная, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает около 22.4 литра объема:

Объем CO2 = количество молей CO2 * 22.4 л/моль Объем CO2 = 0.723 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.19 литров

Таким образом, при реакции между 100 граммами 5,3% карбоната калия и 143 граммами 10% раствора соляной кислоты, образуется примерно 16.19 литров CO2 при нормальных условиях.