Question

К раствор что содержит 60 грамм алюминий хлорида добавили раствор который содержит 52,65 грамм натрия сульфида. Определите массу осадка образовавшегося.

Answer 1

MgCl + NaOH -> MgOH + NaCl |
n(MgCl)=n(NaCl) ~ 1
m(NaCl)= 1 * 58,5 = 58,5 грамм

Answer 2

Для определения массы осадка, сначала необходимо выяснить, какая реакция происходит между алюминий хлоридом (AlCl3) и натрием сульфидом (Na2S). Затем вычислить количество образовавшегося осадка.

Реакция между алюминий хлоридом и натрием сульфидом приведена ниже:

AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль алюминий хлорида (AlCl3) реагирует с 3 молями натрия сульфида (Na2S) для образования 1 моль осадка алюминий сульфида (Al2S3).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей алюминий хлорида и натрия сульфида.

Масса алюминий хлорида (AlCl3) = 60 г Масса натрия сульфида (Na2S) = 52.65 г

Молярная масса алюминий хлорида (AlCl3) = 27 + 35.5 * 3 = 133.5 г/моль Молярная масса натрия сульфида (Na2S) = 23 * 2 + 32.06 = 78.06 г/моль

Количество молей алюминий хлорида = Масса алюминий хлорида / Молярная масса алюминий хлорида Количество молей алюминий хлорида = 60 г / 133.5 г/моль ≈ 0.449 моль

Количество молей натрия сульфида = Масса натрия сульфида / Молярная масса натрия сульфида Количество молей натрия сульфида = 52.65 г / 78.06 г/моль ≈ 0.674 моль

Шаг 2: Определим стехиометрический коэффициент соответствующий алюминий сульфиду.

Из уравнения реакции: 1 моль алюминий хлорида (AlCl3) образует 1 моль алюминий сульфида (Al2S3).

Таким образом, мольное соотношение между алюминий хлоридом и алюминий сульфидом равно 1:1.

Шаг 3: Рассчитаем массу алюминий сульфида (осадка), который образовался.

Масса алюминий сульфида (Al2S3) = Количество молей алюминий хлорида * Молярная масса алюминий сульфида

Молярная масса алюминий сульфида (Al2S3) = 2 * (27 + 32.06) = 2 * 59.06 = 118.12 г/моль

Масса алюминий сульфида (Al2S3) = 0.449 моль * 118.12 г/моль ≈ 53.12 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка алюминий сульфида составляет приблизительно 53.12 грамм.