Question

Рассчитать массу соли, которая образуется при соединении 5,4 г. Алюминия с хлором

Answer 1

В прикрепленном файле 

Answer 2

Для расчета массы соли, образующейся при соединении алюминия с хлором, необходимо знать соотношение реакционных веществ в уравнении реакции. Предположим, что реакция между алюминием и хлором приводит к образованию хлорида алюминия, AlCl₃.

Уравнение реакции: 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃

Исходные данные: Масса алюминия (Al) = 5,4 г

Используя уравнение реакции, определим стехиометрический коэффициент превращения алюминия в хлорид алюминия, который равен 2 (для алюминия) и 3 (для хлора). Затем найдем молекулярные массы алюминия (Al) и хлора (Cl₂) в периодической системе элементов.

Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молекулярная масса хлора (Cl₂) = 35.45 г/моль

Теперь выполним расчет:

1. Рассчитаем количество вещества алюминия (в молях): Количество вещества алюминия = масса алюминия / молекулярная масса алюминия Количество вещества алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,20015 моль

2. Рассчитаем количество вещества хлора (в молях) с учетом коэффициента реакции: Количество вещества хлора = (Количество вещества алюминия) * (Коэффициент хлора / Коэффициент алюминия) Количество вещества хлора = 0,20015 моль * (3 / 2) ≈ 0,30023 моль

3. Рассчитаем массу хлора (Cl₂) в граммах: Масса хлора = количество вещества хлора * молекулярная масса хлора Масса хлора = 0,30023 моль * 35,45 г/моль ≈ 10,637 г

Таким образом, масса соли (хлорида алюминия, AlCl₃), образующейся при соединении 5,4 г алюминия с хлором, составит около 10,637 г.