Question

Какую массу аммиака можно получить из 107 грамм хлорида аммония? Какой объем (в литрах) аммиака это составит при н.у.?

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить реакцию между хлоридом аммония (NH4Cl) и щелочью (NaOH). Реакция выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

По этому уравнению видно, что 1 моль NH4Cl производит 1 моль NH3. Теперь вычислим мольную массу хлорида аммония и определим количество молей NH3, которое можно получить из 107 грамм хлорида аммония.

1. Рассчитаем мольную массу NH4Cl: Масса азота (N) = 14.01 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

Мольная масса NH4Cl = Масса азота + 4 * Масса водорода + Масса хлора Мольная масса NH4Cl = 14.01 + 4 * 1.01 + 35.45 = 53.49 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей NH4Cl: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей NH4Cl = 107 г / 53.49 г/моль ≈ 2 моль

3. Поскольку 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3, получим такое же количество молей NH3, т.е. 2 моль NH3.

4. Теперь определим объем аммиака при нормальных условиях (н.у.). При н.у. температура равна 0 °C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.3 кПа).

1 моль газа занимает при н.у. примерно 22.7 литров.

5. Вычислим объем аммиака при н.у.:

Объем NH3 = Количество молей NH3 * Объем 1 моль NH3 при н.у. Объем NH3 = 2 моль * 22.7 л/моль ≈ 45.4 литра

Итак, можно получить 2 моля аммиака из 107 грамм хлорида аммония. Это составит примерно 45.4 литра аммиака при нормальных условиях (н.у.).