Question

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200г 10%-го раствора анилина с избытком BR2 реакция: c6h5nh2+3br2=c6h2br3nh2(осадок)+3hbr

Answer 1

C6h5nh2+3br2=c6h2br3nh2+3hbr
n(C6H5NH2)=200*0,1/93=0,215моль
n(c6h2br3nh2)=0,125моль
m(c6h2br3nh2)=0,125*330=41,25г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при данной реакции, следует определить, какой компонент избыточный и какой ограничивающий.

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка требуется 1 моль анилина (C6H5NH2) и 3 моли брома (Br2). Избыток означает, что один из реагентов присутствует в большем количестве, чем это требуется для реакции.

1. Определение количества брома, необходимого для реакции: Масса брома = 200 г (масса анилина) * 10% (концентрация раствора) = 20 г брома (0.2 моль Br2, молярная масса Br2 = 159.8 г/моль).

2. Определение количества брома в избытке: Поскольку требуется 3 моли брома для реакции с 1 молью анилина, а у нас есть 0.2 моль брома, то имеется избыток в 0.2 моль - 3 моль = -2.8 моль. Отрицательное значение указывает на то, что брома недостаточно для полной реакции, и он является ограничивающим реагентом.

3. Определение количества образующегося осадка: Поскольку моль соединения C6H2Br3NH2 (осадок) соответствует моли брома, имеющегося в избытке (2.8 моль), то масса осадка равна:

Масса осадка = количество молей осадка * молярная масса осадка Масса осадка = 2.8 моль * (молярная масса C6H2Br3NH2)

Молярная масса C6H2Br3NH2 (осадка) = (6 * молярная масса C) + (2 * молярная масса H) + (1 * молярная масса N) + (3 * молярная масса Br) Молярная масса C6H2Br3NH2 = (6 * 12.01 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) + (1 * 14.01 г/моль) + (3 * 79.90 г/моль) ≈ 245.85 г/моль

Масса осадка = 2.8 моль * 245.85 г/моль ≈ 688.38 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 10%-го раствора анилина с избытком Br2, составляет около 688.38 г.