Question

При смешивании 17,75 г 80% раствора сульфата натрия с 140 г 20% раствора хлорида бария получили осадок . Рассчитайте его массу

Answer 1

Na2SO4+BaCL2=2NaCL+BaSO4(осадок)
m(Na2SO4чист)=0,8*17,75=14,2 г
m(BaCL2)=0,2*140=28 г
n Na2SO4 = 14,2/142=0,1 моль
n BaCl2 = 28/208=0,135 моль
Следовательно, в недостатке Na2SO4
n BaSO4= n Na2SO4 = 0,1 моль
m BaSO4 = 0,1 * 233=23,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какие вещества реагируют между собой, и сколько осадка образуется.

Шаг 1: Определение реагентов и реакции. Мы имеем два раствора:

1. 80% раствор сульфата натрия.
2. 20% раствор хлорида бария.

Мы знаем, что сульфат натрия (Na2SO4) и хлорид бария (BaCl2) реагируют между собой, образуя осадок нерастворимого соединения - сульфат бария (BaSO4).

Реакция: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + 2 NaCl

Шаг 2: Рассчитаем количество веществ в растворах.

Для раствора сульфата натрия: Масса сульфата натрия = 17,75 г Концентрация раствора = 80% = 0,8 (в долях) Масса раствора сульфата натрия вещества = 17,75 г * 0,8 = 14,2 г

Для раствора хлорида бария: Масса хлорида бария = 140 г Концентрация раствора = 20% = 0,2 (в долях) Масса раствора хлорида бария вещества = 140 г * 0,2 = 28 г

Шаг 3: Определение реагента в избытке. Сульфат бария (BaSO4) образуется в результате реакции. Мы должны определить, какой из реагентов является ограничивающим.

Молярные массы: Na2SO4 (сульфат натрия) = 22,99 г/моль (Na) + 32,06 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) ≈ 142,04 г/моль BaCl2 (хлорид бария) = 137,33 г/моль (Ba) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) ≈ 208,23 г/моль

Определим количество вещества каждого реагента: Молы Na2SO4 = 14,2 г / 142,04 г/моль ≈ 0,100 моль Молы BaCl2 = 28 г / 208,23 г/моль ≈ 0,134 моль

Так как в реакции коэффициент перед Na2SO4 меньше (равен 1), он является ограничивающим реагентом. Это означает, что вся масса BaCl2 реагирует, а Na2SO4 остается в избытке.

Шаг 4: Рассчитываем массу осадка.

Масса осадка сульфата бария (BaSO4) равна массе BaSO4, которая образуется в реакции.

Молы BaSO4, образовавшиеся в реакции, равны молярной пропорции между BaSO4 и Na2SO4 из уравнения реакции:

1 моль Na2SO4 -> 1 моль BaSO4

Так как у нас 0,100 моль Na2SO4 было использовано, то образовалось также 0,100 моль BaSO4.

Масса осадка BaSO4 = молярная масса BaSO4 * количество молей BaSO4 Масса осадка BaSO4 = 137,33 г/моль (Ba) + 32,06 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) * 0,100 моль ≈ 18,06 г

Ответ: Масса осадка сульфата бария (BaSO4) составляет приблизительно 18,06 г.