Question

Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии 5 г цинка, содержащего 2% примесей с соляной кислотой

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑

Найдём массу чистого цинка:
m(Zn): 5 ÷ 0.2 = 25 г.
M(Zn): 65 г/моль.
n(Zn): m ÷ M = 0.4 моль.

n(H₂): 0.4 моль.     т.к коэффициенты равны, то и кол-во в-ва равно.
V(H₂): 0.4 × 22.4 = 8.96 л.

Ответ: 8.96 л.

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо сначала выяснить, какие химические реакции происходят между цинком и соляной кислотой.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Теперь рассчитаем количество молей цинка в 5 г при 2% примесей. Сначала найдем массу чистого цинка:

Масса чистого цинка = 5 г - (2% от 5 г) = 5 г - 0.02 * 5 г = 5 г - 0.1 г = 4.9 г

Затем вычислим количество молей цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65.38 г/моль.

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 4.9 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0749 моль

Так как 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, нам нужно умножить количество молей цинка на 2, чтобы определить количество молей соляной кислоты, участвующих в реакции.

Количество молей соляной кислоты = 0.0749 моль * 2 = 0.1498 моль

Теперь, зная количество молей водорода, которое образуется в реакции (равно количеству молей цинка), можно рассчитать объем водорода.

Объем водорода = Количество молей водорода * Молярный объем (стандартные условия) Молярный объем водорода (при стандартных условиях) примерно равен 22.4 л/моль.

Объем водорода = 0.0749 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.678 л

Таким образом, при взаимодействии 5 г цинка, содержащего 2% примесей, с соляной кислотой, выделится примерно 1.678 л водорода.