Question

Какая масса оксида кальция образуеться при в заимодействии 16г кальция с кислородом

Answer 1

Дано: m(Ca) = 36 гНайти:m(CaO) - ?Решение:2Ca + O₂ → 2CaOn(Ca) = n(Ca) = n(CaO) = m(CaO) = M(CaO) * n(CaO)m(CaO) =
Ответ: m(CaO) = Подставляй свои значения

Answer 2

Для определения массы оксида кальция, образующегося при реакции кальция с кислородом, нужно знать химическую реакцию, которая происходит между ними.

Уравнение реакции сгорания кальция в кислороде выглядит следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что 2 моль кальция (Ca) реагируют с 1 моль кислорода (O2) для образования 2 молей оксида кальция (CaO).

Теперь, чтобы найти массу оксида кальция, образующегося при реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество молей кальция (Ca) в 16 граммах.
2. По коэффициентам в уравнении реакции вычислить количество молей оксида кальция (CaO).
3. Пересчитать мольную массу оксида кальция в граммы.

Шаг 1: Вычисление количества молей кальция (Ca): Масса кальция (Ca) = 16 г

Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль (округлим для упрощения)

Количество молей кальция (Ca) = масса кальция (г) / молярная масса кальция (г/моль) Количество молей кальция (Ca) = 16 г / 40 г/моль ≈ 0.4 моль

Шаг 2: Вычисление количества молей оксида кальция (CaO) согласно уравнению реакции: Из уравнения видно, что 2 моль Ca реагируют, образуя 2 моля CaO.

Количество молей CaO = количество молей Ca = 0.4 моль

Шаг 3: Вычисление массы оксида кальция (CaO): Молярная масса оксида кальция (CaO) ≈ 56 г/моль (округлим для упрощения)

Масса оксида кальция (CaO) = количество молей CaO * молярная масса CaO Масса оксида кальция (CaO) = 0.4 моль * 56 г/моль ≈ 22.4 г

Таким образом, при взаимодействии 16 г кальция с кислородом, образуется около 22.4 г оксида кальция (CaO).