Question

Какой объем NH3 при разложении 200г NH4Cl,содержащего 5% примесей?

Answer 1

NH4Cl = NH3 + HCl
1. n(NH3) = n(NH4Cl) => n(NH3) = m(NH4Cl) : M(NH4Cl) = mсмеси(NH4Cl) * Wчист.(NH4Cl) : M(NH4Cl).
2. V(NH3) = n(NH3) * Vm = (mсмеси(NH4Cl) * Wчист.(NH4Cl) * Vm) : M(NH4Cl) = (120 * 0,9 * 22,4 : 53,5) л. = 45, 21 л.
Ответ: V(NH3) = 45, 21 л.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем аммиака (NH3), который образуется при разложении 200 г аммония хлорида (NH4Cl) с 5% примесями, нам нужно учесть, что при разложении аммония хлорида происходит следующая реакция:

NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g)

Мы будем считать, что разложение происходит полностью, и никакие другие побочные реакции не учитываются. Также предположим, что все примеси останутся в остатке и не будут взаимодействовать с аммиаком.

1. Найдем мольную массу аммония хлорида (NH4Cl): Мольная масса аммония (NH4) = 14.01 г/моль (азот) + 1.01 г/моль (водород) * 4 = 14.01 г/моль + 4.04 г/моль = 18.05 г/моль Мольная масса хлорида (Cl) = 35.45 г/моль Мольная масса аммония хлорида (NH4Cl) = 18.05 г/моль + 35.45 г/моль = 53.5 г/моль

2. Рассчитаем количество молей NH4Cl: Количество молей = масса / мольная масса = 200 г / 53.5 г/моль ≈ 3.74 моль

3. Так как разложение NH4Cl происходит с образованием одного молекулы NH3 на одну молекулу NH4Cl, количество молей NH3 будет таким же, как и количество молей NH4Cl.

4. Рассчитаем массу NH3, которая образуется: Масса NH3 = количество молей NH3 * мольная масса NH3 Масса NH3 = 3.74 моль * (14.01 г/моль + 1.01 г/моль) ≈ 56.23 г

Таким образом, при разложении 200 г NH4Cl, содержащего 5% примесей, образуется примерно 56.23 г аммиака (NH3).