Question

Рассчитайте pH 0,1м растворов а) ортофосфата натрия , б) Дигидрофосфата натрия

Answer 1

Вот,посмотри ниже, надеюсь,поможет

Answer 2

Для расчета pH 0,1 М растворов ортофосфата натрия (Na3PO4) и дигидрофосфата натрия (Na2HPO4), нам необходимо учитывать диссоциацию этих солей в воде.

а) Ортофосфат натрия (Na3PO4) диссоциирует на 4 иона натрия (Na+) и один ион ортофосфата (PO4^3-):

Na3PO4 ⇌ 3 Na+ + PO4^3-

Каждый ион натрия не влияет на pH, но ион ортофосфата может участвовать в гидролизе. В этом случае у нас есть три стадии гидролиза для иона PO4^3-:

PO4^3- + H2O ⇌ HPO4^2- + OH- HPO4^2- + H2O ⇌ H2PO4^- + OH- H2PO4^- + H2O ⇌ H3PO4 + OH-

Следующий шаг - рассчитать концентрацию всех водородных и гидроксильных ионов, которые могут образоваться в результате гидролиза.

Концентрация OH- = концентрация HPO4^2- = концентрация H2PO4^- = концентрация H3PO4 = x (предположим) Концентрация PO4^3- = 0,1 М (исходная концентрация раствора)

Теперь запишем уравнения равновесия для каждой из стадий гидролиза:

x * x / (0,1 - x) = Kb1 (константа гидролиза для первого шага) x * x / (0,1 - x) = Kb2 (константа гидролиза для второго шага) x * x / (0,1 - x) = Kb3 (константа гидролиза для третьего шага)

где Kb1, Kb2 и Kb3 - константы гидролиза для соответствующих стадий гидролиза.

После решения этих уравнений можно найти концентрацию OH- (а значит, и pH) в растворе ортофосфата натрия. Но для этого необходимо знать значения констант гидролиза для каждой стадии гидролиза, которые можно найти в химических справочниках.

б) Дигидрофосфат натрия (Na2HPO4) диссоциирует на 2 иона натрия (Na+) и один ион дигидрофосфата (HPO4^2-):

Na2HPO4 ⇌ 2 Na+ + HPO4^2-

Так как дигидрофосфат является буфером, pH раствора зависит от отношения между его концентрациями ионов HPO4^2- и H2PO4^-, которые образуются в результате гидролиза:

HPO4^2- + H2O ⇌ H2PO4^- + OH-

Концентрация OH- = концентрация H2PO4^- = x (предположим) Концентрация HPO4^2- = 0,1 М (исходная концентрация раствора)

Теперь можно записать уравнение равновесия для гидролиза:

x * x / (0,1 - x) = Kb (константа гидролиза для дигидрофосфата натрия)

После решения этого уравнения можно найти концентрацию OH- (а значит, и pH) в растворе дигидрофосфата натрия.

Обратите внимание, что точное значение pH рассчитать без данных о константе гидролиза (Kb) не представляется возможным. Таким образом, вам необходимо обратиться к химическим справочникам или другим источникам для получения значений этих констант гидролиза.