Question

Задача. 6,5 технического цинка содержащего 5 % примесей ,обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Опредилите объем выделившегося водорода.

Answer 1

Дано
m техн(Zn) = 6.5 g
W(прим)= 5%
-------------------
V(H2)-?
m чист(Zn) = 6.5 - (6.5 * 5% / 100%) = 6.175 g
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
M(Zn)= 65 g/mol
n(Zn) = m/M = 6.175 / 65 = 0.095 mol
n(Zn) = n(H2) = 0.095 mol
V(H2) = n(H2)*Vm = 0.095*22.4 = 2.128 L  , Vm = 22.4 L/mol
ответ 2.128 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество цинка и примесей в 6,5 тоннах технического цинка.

Обозначим массу чистого цинка (без примесей) как "Мц". Тогда масса примесей будет составлять 5% от массы цинка (0,05 * Мц). Из условия задачи, известно, что масса цинка и примесей составляет 6,5 тонн, поэтому мы можем записать уравнение:

Мц + 0,05 * Мц = 6,5 тонн

Решим уравнение относительно Мц:

1,05 * Мц = 6,5 тонн

Мц = 6,5 тонн / 1,05 ≈ 6,19 тонн

Теперь, когда мы знаем массу чистого цинка, давайте найдем молекулярную массу цинка. Молекулярная масса цинка равна примерно 65,38 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей цинка:

Количество молей цинка = масса цинка / молекулярная масса цинка Количество молей цинка = 6,19 тонн * (1000 кг / 1 тонна) / 65,38 г/моль ≈ 94,60 моль

Из химического уравнения реакции между цинком и серной кислотой известно, что на каждый моль цинка выделяется один моль водорода:

Количество молей водорода = количество молей цинка ≈ 94,60 моль

Теперь давайте переведем количество молей водорода в объем. Для этого мы будем использовать закон Авогадро, согласно которому один моль любого газа занимает приблизительно 22,4 литра объема при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления).

Объем водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем водорода ≈ 94,60 моль * 22,4 л/моль ≈ 2118,24 литра

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 2118,24 литра.