Question

Определить массу водорода образовавшейся при взаимодействии 130 г муравьиной кислоты с натрием, если выход водорода 70% от теоретического

Answer 1

Zn+2HCl= ZnCl2+H2

m(Zn)=130  Г

N(Zn)=130 г/65 г/моль = 2  моль

N(H2)=N(Zh)=2 моль ( простейшая формула)

V(H2)= 2 моль *22,4 литр/моль=44,8 литр 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить количество муравьиной кислоты, которая реагирует с натрием, а затем вычислить массу образовавшегося водорода.

1. Найдем моль муравьиной кислоты (HCOOH): Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 130 г. Молярная масса HCOOH = 46.03 г/моль.

Количество молей HCOOH = Масса HCOOH / Молярная масса HCOOH Количество молей HCOOH = 130 г / 46.03 г/моль ≈ 2.825 моль.

2. Напишем уравнение реакции между муравьиной кислотой и натрием: HCOOH + Na → H2 + NaCOOH

Из уравнения видно, что 1 моль муравьиной кислоты (HCOOH) реагирует с 1 моль натрия (Na) и образует 1 моль водорода (H2).

3. Вычислим количество молей водорода (H2), которое образуется при реакции: Количество молей H2 = 2.825 моль (так как выход водорода 70% от теоретического, то можно сказать, что образуется 70% от количества молей муравьиной кислоты).

Количество молей H2 = 2.825 моль * 0.7 ≈ 1.978 моль.

4. Найдем массу водорода (H2): Молярная масса H2 = 2 г/моль.

Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 1.978 моль * 2 г/моль ≈ 3.956 г.

Ответ: Масса образовавшегося водорода при реакции муравьиной кислоты с натрием составляет примерно 3.956 грамма.