Question

Пожалуйста срочно помогите решить !!)))) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 2.24 л водорода ?

Answer 1

2H2 + O2 => 2H2О

n H2 = 2.24 ÷ 22.4 = 0.1 моль

n O2 = 1/2 n H2
nO2 =0.05 моль

V O2 = 0.05 × 22.4 = 1.12 л

Ответ : 1.12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учитывать химическую реакцию сгорания водорода (H2) в кислороде (O2), которая приводит к образованию воды (H2O). Уравнение реакции сгорания водорода:

2H2 + O2 → 2H2O

Для полного сгорания 1 молекулы водорода (H2), необходимо 1 молекула кислорода (O2). Объем одного молекулярного объема газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 литра.

Теперь, чтобы определить, какой объем кислорода потребуется для сжигания 2.24 литра водорода, нужно определить, какое количество молекул водорода соответствует этому объему и затем использовать соотношение 1:1 между молекулами водорода и кислорода.

Шаги решения:

1. Определите количество молекул водорода в 2.24 литрах водорода.
2. Поскольку молекульный объем при нормальных условиях равен 22.4 литра, выразите количество молекул водорода в молях.
3. Затем используйте соотношение реакции для определения объема кислорода.

Расчет:

1. Количество молекул водорода: 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль H2

2. Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 0.1 моль H2, нужно 0.1 моль O2.

3. Объем кислорода: Объем 1 моль газа при нормальных условиях - 22.4 л. 0.1 моль O2 * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, для полного сгорания 2.24 литров водорода потребуется 2.24 литра кислорода.