Question

Какая масса натрия гидроксида расходуется на нейтрализацию 0,1моль сульфатной кослоты. Решите плизз

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала установить химическое уравнение реакции нейтрализации между натрия гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну моль сульфатной кислоты требуется две моли натрия гидроксида. Следовательно, на 0,1 моль сульфатной кислоты потребуется:

0,1 моль H2SO4 × 2 моль NaOH / 1 моль H2SO4 = 0,2 моль NaOH

Далее, необходимо использовать молярную массу натрия гидроксида, чтобы определить его массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

Масса NaOH = 0,2 моль × 40 г/моль ≈ 8 г

Таким образом, на нейтрализацию 0,1 моль сульфатной кислоты потребуется около 8 г натрия гидроксида.