Question

Сколько грамм масляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 400г 20%раствора NaOH

Answer 1

С3Н7СООН + NaOH -> C3H7COONa + H2O
m(NaOH)=400*0,2= 80г
n(NaOH)=80/40=2моль
n(C3H7COOH)=2моль
m(C3H7COOH)=2*88=176г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть реакцию нейтрализации масляной кислоты (H3C-(CH2)n-COOH) с гидроксидом натрия (NaOH):

H3C-(CH2)n-COOH + NaOH → H3C-(CH2)n-COONa + H2O

Масштабная реакция указывает на соотношение 1:1 между масляной кислотой и гидроксидом натрия. Это означает, что для полной нейтрализации молекулы масляной кислоты потребуется одна молекула гидроксида натрия.

Дано: масса раствора NaOH - 400 г, концентрация NaOH - 20%.

Для расчета количества гидроксида натрия в растворе используем следующую формулу:

Масса NaOH = Масса раствора × Концентрация NaOH

Масса NaOH = 400 г × 20% = 400 г × 0.2 = 80 г

Таким образом, в 400 г 20% раствора NaOH содержится 80 г гидроксида натрия. Для полной нейтрализации этого количества NaOH потребуется такое же количество граммов масляной кислоты. Следовательно, потребуется 80 г масляной кислоты.