Question

Какое количество воды(г)и углекислого газа(л) образуется при сжигании 11,2л ацетилена C 2(маленькая)H 2(мал) при н.у.?

Answer 1

Ответ см. на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учитывать баланс химического уравнения реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

1 моль ацетилена (C2H2) сгорает с 2 молями кислорода (O2), образуя 1 моль углекислого газа (CO2) и 1 моль воды (H2O).

Из уравнения реакции следует, что соотношение объемов ацетилена и воды равно 1:1. Таким образом, при сгорании 11,2 литров ацетилена образуется 11,2 литра воды.

С углекислым газом ситуация немного иная. Так как у нас нет информации о том, есть ли достаточно кислорода для полного окисления всех продуктов сгорания, мы не можем точно сказать, сколько углекислого газа образуется при сжигании 11,2 литров ацетилена. Для точного расчета требуется знать мольную долю ацетилена в смеси и общий объем кислорода, который участвует в реакции.

Важно отметить, что стандартные условия нормального давления и температуры (н.у.) подразумевают температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа). Если условия реакции отличаются от н.у., это также может повлиять на результаты.