Question

Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сжигании 35г пропана, содержащего 15% примесей?

Answer 1

Решение представлено во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем массу чистого пропана в данном образце, а затем рассчитаем объем образовавшегося оксида углерода (IV) при его сжигании.

1. Найдем массу чистого пропана в образце: Масса пропана = 35 г Процент пропана в образце = 100% - 15% (примеси) = 85%

Масса чистого пропана = 35 г × 0.85 = 29.75 г

2. Запишем уравнение реакции сжигания пропана (C3H8): C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 молекулы пропана образуется 3 молекулы углекислого газа (CO2). Масса одной молекулы CO2 составляет приблизительно 44 г/моль.

3. Рассчитаем количество молекул CO2, которое образуется при сжигании 29.75 г пропана: Количество молей CO2 = Масса пропана / Масса молекулы CO2 Количество молей CO2 = 29.75 г / 44 г/моль ≈ 0.676 моль CO2

4. Теперь рассчитаем объем образовавшегося углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем CO2 = Количество молей CO2 × Молярный объем идеального газа (Vm) при н.у. Молярный объем идеального газа (Vm) при н.у. ≈ 22.7 л/моль

Объем CO2 = 0.676 моль × 22.7 л/моль ≈ 15.34 л

Таким образом, при сжигании 35 г пропана, содержащего 15% примесей, образуется примерно 15.34 л оксида углерода (IV) (углекислого газа, CO2).