Question

Срочно, помогите с химией, 10 класс. 1. На нейтрализацию 30г одноосновной карбоновой кислоты затрачено 118,64 мл 20%-голов раствора гидролиза калия, плотностью 1.18 г/мл. Определите формулу кислоты. 2. При гидролизе метилацетата получили метанол массой 40г. Определите массу сложного эфира, который вступил в реакцию, если выход спирта составил 50%.

Answer 1

Задача №1
1) Определяем массу гидроксида калия, вступившего в реакцию
      118,64 мл * 1,18 г/мл = 139,9952 г
     Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия, на основании этого составляем пропорцию
           100 г раствора содержит 20 г КОН
  139,9952 г раствора  ------------- Х г КОН
    Х = 139,9952*20/100 = 28 г 
2) Определяем массу 1 моля КОН
    М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Уравнение реакции:
          30 г           28 г
     R - COOH + KOH = R - COOK + H2O
           Х г            56 г
   30 г кислоты реагирует с 27,99904 г КОН
   Х г кислоты ------------------56 г КОН
     Х = 30*56/28= 60 г 
Значит, масса 1 моля кислоты равна 60 г/моль, это уксусная или этановая кислота, её формула СН3 - СООН.
Задача №2
1) Находим молярные массы метилацетата и метанола:
  М(СН3-СОО-СН3) = 12 + 3*1 +12 + 16 + 16 + 12 + 3*1 = 74 г/моль
  М(СН3 - ОН) = 12 + 3*1 + 1 + 1 = 32 г/моль
2) Уравнение гидролиза метилацетата:
            Х г                                                 40 г
    СН3-СОО-СН3 + Н2О =-СООН + СН3-ОН
            74 г                                                32 г
Х = 74*40/32 = 92,5 г - это теоретическое количество метилацетата
А так как выход метилового спирта равен 50%, то практическое количество метилацетата, пошедшего на образование 40 г метилового спирта равно:
      92,5 г --------------------50%
          Х г -------------------- 100%
  Х = 92,5*100/50 = 185 г
Ответ: 185 г метилацетата (сложного эфира)

Answer 2

Давайте начнем с первой задачи.

1. Определение формулы кислоты: Первым шагом нам нужно определить количество молей карбоновой кислоты, которое участвовало в реакции нейтрализации. Для этого воспользуемся формулой:

   Количество молей = масса / молярная масса

   Молярная масса одноосновной карбоновой кислоты (HCOOH) = 1 * 1 + 12 + 16 + 16 = 60 г/моль

   Количество молей HCOOH = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль

   Так как одна моль кислоты требует одну моль щелочи (KOH) для нейтрализации, количество молей KOH также равно 0,5 моль.

   Теперь мы можем найти количество граммов KOH:

   Масса KOH = количество молей * молярная масса KOH = 0,5 моль * 56 г/моль ≈ 28 г

   Так как дан 20%-ный раствор KOH, то 1000 мл этого раствора содержат 200 г KOH.

   Подставляя известные значения, найдем объем раствора KOH, который содержит 28 г KOH:

   Объем KOH = масса KOH / концентрация = 28 г / (20 г/100 мл) = 140 мл

   Однако нам дано, что затрачено 118,64 мл раствора KOH.

   Теперь мы можем найти количество молей KOH:

   Количество молей KOH = объем KOH / объемная молярная масса = 118,64 мл / 1000 мл/л / 56 г/моль ≈ 0,00211 моль

   Так как количество молей KOH равно количеству молей HCOOH (по стехиометрии реакции), то:

   Количество молей HCOOH = 0,00211 моль

   Теперь мы можем найти массу HCOOH:

   Масса HCOOH = количество молей * молярная масса HCOOH = 0,00211 моль * 60 г/моль ≈ 0,127 г

   Итак, масса одноосновной карбоновой кислоты составляет приблизительно 0,127 г.

   Теперь давайте определим, какая это кислота. Сначала выразим количество молей водорода в кислоте:

   Количество молей водорода = количество молей HCOOH * 2 = 0,00211 моль * 2 = 0,00422 моль

   Далее, поделим массу водорода на массу кислоты:

   Отношение массы водорода к массе кислоты = масса водорода / масса HCOOH ≈ 0,002 г / 0,127 г ≈ 0,0157

   По этому отношению можно определить, что это молекула уксусной кислоты (CH3COOH), так как отношение масс водорода к массе кислоты близко к 0,016.

Таким образом, формула кислоты - CH3COOH (уксусная кислота).

Теперь перейдем ко второй задаче.

2. Определение массы сложного эфира: Метиловый эфир метилацетата имеет формулу CH3OCOCH3. При гидролизе он разбивается на метанол (CH3OH) и уксусную кислоту (CH3COOH).

   Масса метанола, полученного из гидролиза, составила 40 г.

   Данный метиловый эфир распадается на один моль метанола и один моль уксусной кислоты.

   Масса одного моля метилового эфира = масса метанола + масса уксусной кислоты = 32 г + (12 + 3 + 16 + 16 + 16) г = 87 г

   Так как масса метилового эфира равна 87 г/моль, а выход спирта составил 50%, то масса сложного эфира (CH3OCOCH3) составит:

   Масса сложного эфира = масса метилового эфира * (выход спирта / 100) = 87 г * (50 / 100) = 43,5 г

Итак, масса сложного эфира, который вступил в реакцию, составляет 43,5 г.