Question

Определить массу соли полученной в результате взаимодействия между а) 7,4г Ca (OH)2 и H2SO4

Answer 1

Сa(OH)2 + H2SO4 => CASO4 + 2H2O

nCa(OH)2 = 0.1 моль
n Ca(OH)2 = n CaSO4

m CaSO4 = 0.1 × 136 = 13.6г.
Ответ : 13.6г.

Answer 2

Для определения массы соли, полученной в результате реакции между кальцием гидроксидом (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4), нам необходимо сначала записать уравнение реакции, затем рассчитать количество реагирующих веществ, и, наконец, вычислить массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и H2SO4:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

По уравнению видно, что между Ca(OH)2 и H2SO4 образуется сульфат кальция (CaSO4) и вода (H2O).

Шаг 1: Рассчитаем количество реагирующих веществ.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (кальций) + 2 * 16,00 г/моль (кислород) + 2 * 1,01 г/моль (водород) = 74,10 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 1,01 г/моль (водород) + 2 * 32,06 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 98,09 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 7,4 г

Теперь рассчитаем количество веществ в моль:

Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 Количество молей Ca(OH)2 = 7,4 г / 74,10 г/моль ≈ 0,1 моль

Количество молей H2SO4 = количество молей Ca(OH)2 (согласно сбалансированному уравнению реакции) Количество молей H2SO4 = 0,1 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CaSO4, образовавшегося в реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Ca(OH)2 реагирует с одним молью H2SO4, образуя один моль CaSO4.

Количество молей CaSO4 = количество молей H2SO4 = 0,1 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу CaSO4.

Молярная масса CaSO4 = 40,08 г/моль (кальций) + 32,06 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 136,14 г/моль

Масса CaSO4 = количество молей CaSO4 * молярная масса CaSO4 Масса CaSO4 = 0,1 моль * 136,14 г/моль ≈ 13,614 г

Таким образом, масса соли CaSO4, полученной в результате реакции между 7,4 г Ca(OH)2 и H2SO4, составляет около 13,614 г.