Question

Определите массу соли образующейся при взаимодействии 120 г серной кислоты и 120 г едкого натра

Answer 1

H2SO4 +  2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = m/M = 120г / 98 г/моль =  1,2 моль
n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль
NaOH  в избытке, расчет по H2SO4
n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 1,2 моль - по уравнению хим.реакции
m(Na2SO4) = n*M = 1,2 моль * 142 г/моль = 170, 4 г
Ответ: 170,4 г 

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты и едкого натра, необходимо рассмотреть химическую реакцию между ними и сбалансировать уравнение реакции. Предположим, что реакция происходит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами едкого натра (NaOH), образуя одну молекулу соли натрия (Na2SO4) и две молекулы воды (H2O).

1. Рассчитаем количество вещества (моль) каждого реагента. Масса = Моль * Молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * масса атома водорода (H) + масса атома серы (S) + 4 * масса атома кислорода (O) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * 1.008 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) ≈ 98.08 г/моль

Моль H2SO4 = 120 г / 98.08 г/моль ≈ 1.224 моль

Молярная масса едкого натра (NaOH) = масса атома натрия (Na) + масса атома кислорода (O) + масса атома водорода (H) Молярная масса едкого натра (NaOH) = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) ≈ 40.00 г/моль

Моль NaOH = 120 г / 40.00 г/моль = 3.000 моль

2. Определим коэффициенты реакции (стехиометрические коэффициенты).

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула H2SO4 реагирует с 2 молекулами NaOH.

3. Определим, что реакция будет ограничена количеством серной кислоты (H2SO4), так как у нее меньше моль, чем у NaOH. Таким образом, всю серную кислоту мы полностью переведем в продукты.

4. Рассчитаем массу соли натрия (Na2SO4) образующейся в реакции.

Масса Na2SO4 = Моль Na2SO4 * Молярная масса Na2SO4

Молярная масса Na2SO4 = масса атома натрия (Na) + масса атома серы (S) + 4 * масса атома кислорода (O) Молярная масса Na2SO4 = 2 * 22.99 г/моль (Na) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) ≈ 142.04 г/моль

Моль Na2SO4 = 1/2 * Моль H2SO4 = 1/2 * 1.224 моль ≈ 0.612 моль

Масса Na2SO4 = 0.612 моль * 142.04 г/моль ≈ 87.00 г

Таким образом, масса соли натрия (Na2SO4), образующейся при реакции 120 г серной кислоты и 120 г едкого натра, составляет приблизительно 87.00 г.