Question

який об'єм вуглекислого газу утворюється,якщо 120г карбонату натрія обробили розчином хлоридної кислоти,що містить 60г HCl

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для знаходження об'єму вуглекислого газу, що утворюється при реакції карбонату натрію з хлоридною кислотою, спочатку потрібно визначити хімічний склад реакції.

Реакція між карбонатом натрію (Na2CO3) та хлоридною кислотою (HCl) має наступний хімічний склад:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Згідно з реакцією, на 1 моль карбонату натрію (молекулярна маса Na2CO3 = 106 г/моль) утворюється 1 моль вуглекислого газу (CO2) (молекулярна маса CO2 = 44 г/моль).

Тепер знайдемо, скільки молей карбонату натрію міститься в 120 г:

Маса = моль * молекулярна маса Моль = маса / молекулярна маса Моль = 120 г / 106 г/моль ≈ 1.13 моль

Так як 1 моль карбонату натрію утворює 1 моль CO2, то ми отримаємо таку ж кількість молей вуглекислого газу.

Тепер, щоб знайти масу вуглекислого газу, використаємо формулу:

Маса CO2 = моль CO2 * молекулярна маса CO2 Маса CO2 = 1.13 моль * 44 г/моль ≈ 49.72 г

Таким чином, при реакції 120 г карбонату натрію з 60 г хлоридної кислоти утворюється близько 49.72 г вуглекислого газу.