Question

Какое количество этанола пойдёт на реакцию с натрием если при этом выделялось 44,80 литров водорода Помогите пожалуйста )

Answer 1

2C2H5OH + 2Na ->2C2H5ONa +H2
n(H2)=44.8/22.4 =2 ( моль)

х 2 моль
2C2H5OH + 2Na ->2C2H5ONa +H2
2 1
х=4 моль
n (C2H5OH)= 4 моль
m (C2H5OH) = 4*46= 184 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между этанолом (C2H5OH) и натрием (Na), а также использовать соотношение стехиометрии реакции.

Уравнение реакции этанола с натрием выглядит следующим образом: C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что 1 молекула этанола (C2H5OH) реагирует с 2 атомами натрия (Na), образуя 2 молекулы этанолата натрия (C2H5ONa) и одну молекулу водорода (H2).

Для определения количества этанола, участвующего в реакции, нам нужно знать количество образовавшегося водорода (H2). Обратим внимание, что объемы газов при стандартных условиях пропорциональны количеству молекул. При стандартных условиях объем 1 моль любого газа составляет около 22,71 литров.

Теперь давайте рассчитаем количество молей водорода (H2), которое образовалось в реакции:

44,80 л водорода / 22,71 л/моль ≈ 1,97 моль H2

Согласно стехиометрии реакции, каждые 2 молекулы натрия (Na) реагируют с 1 молекулой этанола (C2H5OH). Таким образом, количество молекул натрия (Na) равно половине количества молей водорода:

1,97 моль H2 / 2 ≈ 0,985 моль Na

Теперь нам нужно перевести количество молей натрия (Na) в массу этанола (C2H5OH). Для этого нам нужно знать молярную массу этанола. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна приблизительно 46,07 г/моль.

Теперь рассчитаем массу этанола:

Масса этанола = количество молей Na * молярная масса этанола Масса этанола ≈ 0,985 моль * 46,07 г/моль ≈ 45,38 г

Таким образом, для образования 44,80 литров водорода в реакции с натрием потребуется приблизительно 45,38 грамма этанола.