Question

Вычислите какую массу кремниевой кислоты можно получить при взаимодействии калий силиката количеством вещества 0,9 моль с серной кислотой

Answer 1

K2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + K2SO4
n(K2SiO3) = n(H2SiO3) = 0.9 моль
m = n * M
m(H2SiO3) = 0.9 * 78 = 70.2г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить стехиометрические коэффициенты реакции между калий силикатом (K2SiO3) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

K2SiO3 + H2SO4 -> H2SiO3 + K2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула калия силиката реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу кремниевой кислоты (H2SiO3) и одну молекулу сульфата калия (K2SO4).

Теперь рассмотрим количество вещества каждого реагента:

Количество вещества калия силиката (K2SiO3) = 0,9 моль Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 0,9 моль

Так как уравнение реакции показывает, что стехиометрическое соотношение между ними 1:1, то количество вещества кремниевой кислоты (H2SiO3), образующейся в реакции, также будет 0,9 моль.

Теперь, чтобы вычислить массу кремниевой кислоты, воспользуемся молекулярной массой H2SiO3. Молекулярная масса кремниевой кислоты равна сумме атомных масс элементов в молекуле:

Молекулярная масса H2SiO3 = (2 * атомная масса H) + атомная масса Si + (3 * атомная масса O) Молекулярная масса H2SiO3 = (2 * 1.008) + 28.086 + (3 * 16.00) Молекулярная масса H2SiO3 = 2.016 + 28.086 + 48.00 Молекулярная масса H2SiO3 = 78.102 г/моль (приближенно)

Теперь можем вычислить массу кремниевой кислоты:

Масса H2SiO3 = количество вещества H2SiO3 * молекулярная масса H2SiO3 Масса H2SiO3 = 0,9 моль * 78.102 г/моль Масса H2SiO3 = 70.292 г

Таким образом, при взаимодействии 0,9 моль калия силиката с 0,9 молью серной кислоты можно получить примерно 70,292 г кремниевой кислоты.