Question

Сожгли 2 моля фосфора.Полученный оксид растворили в воде.Расчитайте, сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.

Answer 1

....................

Answer 2

Давайте проведем расчет.

Шаг 1: Рассчитаем количество фосфора в молях, которое было сожжено. Из условия известно, что сожгли 2 моля фосфора.

Шаг 2: Рассчитаем молекулярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4). Молекулярная масса ортофосфорной кислоты: Масса H = 1.01 г/моль (гидроген) Масса P = 30.97 г/моль (фосфор) Масса O = 16.00 г/моль (кислород) Молекулярная масса H3PO4 = 3 * Масса H + Масса P + 4 * Масса O Молекулярная масса H3PO4 = 3 * 1.01 г/моль + 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль Молекулярная масса H3PO4 = 3.03 г/моль + 30.97 г/моль + 64.00 г/моль Молекулярная масса H3PO4 = 98.00 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество граммов ортофосфорной кислоты (H3PO4), полученных из оксида фосфора. Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = Количество фосфора * Молекулярная масса H3PO4 Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 2 моля * 98.00 г/моль Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 196.00 г

Таким образом, при сжигании 2 молей фосфора и последующем растворении полученного оксида водой, получается 196.00 г ортофосфорной кислоты (H3PO4).