Question

Який об'єм кисню необхідно для спалювання магнію масою 20 грам

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для визначення об'єму кисню, необхідного для спалювання магнію, ми повинні спочатку знайти хімічну реакцію між магнієм та киснем.

Магній (Mg) реагує з киснем (O2) за такою хімічною реакцією:

2Mg + O2 -> 2MgO

З цієї реакції видно, що 2 молекули магнію (2Mg) реагують з однією молекулою кисню (O2) для утворення двооксиду магнію (2MgO).

Магній має атомну масу приблизно 24,31 г/моль, тоді:

20 г магнію = (20 г) / (24,31 г/моль) ≈ 0,822 моль магнію

Так як магній та кисень реагують у співвідношенні 2:1, нам знадобиться така ж кількість молекул кисню:

0,822 моль магнію * (1 моль O2 / 2 моль Mg) ≈ 0,411 моль O2

Тепер, знаючи кількість молей кисню, ми можемо знайти його об'єм за стандартних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера або 101,325 кПа), використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (R ≈ 0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура у Кельвінах, P - тиск у кПа.

Заміняємо значення:

V = 0,411 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 K / 101,325 кПа ≈ 9,4 л

Таким чином, для спалювання 20 г магнію потрібно приблизно 9,4 літрів кисню за стандартних умов. Зверніть увагу, що ця відповідь є теоретичною, а в реальних умовах можуть виникати додаткові фактори, що можуть впливати на реакцію.