Question

ХИМИЯ. какое количество вещества магния реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 4,48 л (н.у.) водорода? Нужна задача: дано, найти, решение. Помогите, пожалуйста

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Хорошо, давайте решим данную задачу. Для этого воспользуемся уравнением реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Для нахождения количества вещества магния (n) воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (в данном случае 4,48 л), Vm - молярный объем (при нормальных условиях Vm = 22,7 л/моль).

Итак, найдем количество вещества магния:

n = V / Vm n = 4,48 л / 22,7 л/моль n ≈ 0,197 моль

Так как каждый моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, то общее количество молей соляной кислоты, реагирующих с магнием, равно:

2 * n ≈ 2 * 0,197 моль ≈ 0,394 моль

Таким образом, с магнием реагировало приблизительно 0,197 моль, а соляной кислоты - приблизительно 0,394 моль.