Question

Какой обьем водорода потребовался для восмтановления оксида железа (|||) если в результате реакции образовалось 33,6г железа

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо составить уравнение реакции между водородом и оксидом железа (|||), а затем использовать химические расчеты для определения количества водорода, требуемого для восстановления заданного количества оксида железа.

Уравнение реакции восстановления оксида железа (|||) водородом выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для восстановления одной молекулы Fe2O3 необходимо 3 молекулы H2.

Шаги решения:

1. Найдем молекулярную массу Fe2O3 и Fe: Масса Fe2O3 = масса Fe + 3 * масса О = 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.85 г/моль Масса Fe = 55.85 г/моль

2. Найдем количество молей Fe, образовавшихся в реакции: Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 33.6 г / 55.85 г/моль ≈ 0.601 моль

3. Так как каждые 3 молекулы водорода восстанавливают 1 молекулу Fe2O3, то нам понадобится в 3 раза больше молекул водорода для восстановления 0.601 моль Fe2O3:

   Количество молей H2 = 3 * 0.601 моль ≈ 1.803 моль

4. Найдем массу водорода, используя его молярную массу: Масса H2 = Количество молей H2 * молярная масса H2 = 1.803 моль * (2 г/моль) ≈ 3.606 г

Таким образом, для восстановления 33.6 г оксида железа (|||) потребуется приблизительно 3.606 г водорода.