Question

Расчищайте объём водорода (н.у), полученного при взаимодействии 80 г железа, содержащего 15 % примесей, с соляной кислотой.

Answer 1

Решение находится во вложении

Answer 2

Для расчёта объёма водорода (н.у) полученного при взаимодействии железа с соляной кислотой, нужно знать реакцию между этими веществами. С реакцией известными данными можно определить количество образовавшегося водорода.

Предположим, что реакция происходит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Таким образом, одна молекула железа (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу водорода (H2) и одну молекулу хлорида железа (FeCl2).

Теперь рассчитаем количество водорода, используя данную реакцию:

1 молекула железа (Fe) = 56 г (молярная масса железа) 1 молекула соляной кислоты (HCl) = 36.5 г (молярная масса HCl)

Масса чистого железа: 80 г железа * (1 - 0.15) = 80 г * 0.85 = 68 г

Моль железа: Моль = масса / молярная масса = 68 г / 56 г/моль ≈ 1.214 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 1.214 моль.

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объём водорода (н.у) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * V_m, где V - объём водорода (н.у) в литрах, n - количество молей водорода, V_m - молярный объём идеального газа при стандартных условиях ≈ 22.71 л/моль.

V = 1.214 моль * 22.71 л/моль ≈ 27.54 л

Таким образом, объём водорода (н.у), полученного при взаимодействии 80 г железа, содержащего 15 % примесей, с соляной кислотой, составит около 27.54 литра при стандартных условиях.