Question

Рассчитайте объем углекислого газа, который получится при горении 15 г кислоты.

Answer 1

CH3COOH+2O2-->2CO2+2H2O

n(CH3COOH)=m/M=15г/60г/моль=0,25 моль
n(CO2)=2n(CH3COOH)=0,25моль*2=0,5 моль

V(CO2)=n*Vm=0,5моль*22,4л/моль=11,2 л

Ответ: 11,2 литра

Answer 2

CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
n(CH3COOH)=15/60=0,25моль
n(CO2)=0,5моль
V(CO2)=0,5*22,4=11,2л

Answer 3

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при горении кислоты, нам понадобится химическое уравнение реакции горения. Какая именно кислота у вас имеется в виду? Например, это может быть уравнение для горения этиленгликоля (гликоля) следующим образом:

C2H6O2 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

В этом уравнении этиленгликоль окисляется к двум молекулам углекислого газа (CO2) и трём молекулам воды (H2O).

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) составляет около 62 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет около 44 г/моль.

Так как у нас есть 15 г этиленгликоля, мы можем вычислить количество молей:

Количество молей = масса / молярная масса = 15 г / 62 г/моль ≈ 0,242 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению, на образование 1 моли углекислого газа требуется окислить 1 моль этиленгликоля. Следовательно, количество молей углекислого газа будет таким же, как и количество молей этиленгликоля: 0,242 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (например, 0°C и 1 атм давления) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (примерно 22,7 л/моль)

V = 0,242 моль * 22,7 л/моль ≈ 5,49 л

Таким образом, при горении 15 г этиленгликоля образуется примерно 5,49 л углекислого газа при стандартных условиях.