Question

Задача по химии: какая масса осадка получится в результате взаимодействия сульфида натрия с 132,4 г нитрата свинца?..... помогите пожалуйста на завтра надо...даю много баллов.

Answer 1

Решение находится во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи по химии, сначала нужно составить уравнение реакции между сульфидом натрия и нитратом свинца, а затем использовать стехиометрические коэффициенты, чтобы определить массу образующегося осадка.

Уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и нитратом свинца (Pb(NO3)2) выглядит следующим образом:

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида натрия (Na2S) реагирует с 1 молью нитрата свинца (Pb(NO3)2) для образования 1 моль осадка, который представляет собой сульфид свинца (PbS).

Для решения задачи используем следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитаем количество молей нитрата свинца в 132,4 г.

Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) составляет: М(Pb(NO3)2) = М(Pb) + 2 * М(N) + 6 * М(O) = 207,2 г/моль + 2 * 14,0 г/моль + 6 * 16,0 г/моль ≈ 331,2 г/моль

Количество молей нитрата свинца (Pb(NO3)2) равно: моли = масса / молярная масса = 132,4 г / 331,2 г/моль ≈ 0,399 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфида натрия (Na2S) в соответствии со стехиометрическим коэффициентом из уравнения реакции.

Так как соотношение между нитратом свинца (Pb(NO3)2) и сульфидом натрия (Na2S) равно 1:1, количество молей сульфида натрия также составляет 0,399 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу образующегося осадка (сульфида свинца, PbS).

Масса осадка равна: масса осадка = количество молей осадка × молярная масса осадка

Молярная масса сульфида свинца (PbS) составляет: М(PbS) = М(Pb) + М(S) = 207,2 г/моль + 32,1 г/моль ≈ 239,3 г/моль

Масса осадка (PbS) равна: масса осадка = 0,399 моль × 239,3 г/моль ≈ 95,4 г

Ответ: Масса осадка (сульфида свинца, PbS), образующегося в результате реакции сульфида натрия с 132,4 г нитрата свинца, составит около 95,4 г.