Question

Срочно помогите пожалуйста! 800 граммов оксида железа (II), содержащего 10% примесей, реагируют с избытком алюминия. Определите массу получившегося железа в граммах. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

Answer 1

.....................

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала, определим количество чистого оксида железа (II) в 800 граммах образца, не содержащего примеси:

Масса оксида железа (II) = 800 г * (100% - 10%) = 800 г * 0.9 = 720 г

Затем учтем химическую реакцию между оксидом железа (II) и алюминием. По смещению равновесия реакции становится ясно, что 2 молекулы алюминия (6 моль) реагируют с 1 молекулой оксида железа (II) (1 моль) и образуют 3 молекулы железа (2 моль).

Составим пропорцию, чтобы определить массу получившегося железа:

(Масса железа) / 2 = (Масса оксида железа (II)) / 1

Масса железа = (Масса оксида железа (II)) * 2

Масса железа = 720 г * 2 = 1440 г

Таким образом, масса получившегося железа составляет 1440 грамм.