Question

Какая масса соли образуется при действии на гидрооксид калия раствора, содержащий 9,8 г серной кислоты?

Answer 1

Уравнение реакции: 2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Составим пропорцию: 0,1/1 = x/0,1; откуда x = 0,1 => n(H₂SO₄) = n(K₂SO₄)

m(K₂SO₄4) = n·M = 0,1 моль ·174 г/моль = 17,4 г.

Ответ: масса соли K₂SO₄ равна 17,4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрический коэффициент реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4), чтобы затем вычислить массу образующейся соли (K2SO4).

Сначала запишем уравнение реакции между KOH и H2SO4:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль K2SO4. Теперь, чтобы найти массу K2SO4, сначала нужно определить количество молей H2SO4 в реакции.

Масса H2SO4 = 9,8 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как стехиометрический коэффициент реакции для K2SO4 равен 1, каждый моль H2SO4 образует 1 моль K2SO4.

Теперь мы можем найти массу K2SO4:

Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 × молярная масса K2SO4 Масса K2SO4 = 0,1 моль × 174 г/моль ≈ 17,4 г

Таким образом, масса соли K2SO4, образующейся при реакции гидрооксида калия и серной кислоты, составляет около 17,4 г.