Question

При взаимодействии пропана с кислородом образуются оксид углерода(IV) и вода: C3H8 (газ) + 5O2 (газ) → 3CO2 (газ) + 4H2O (жидкость) . Вычисли, какой объём кислорода может прореагировать с 30 мл пропана. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой

Answer 1

Ответ:

дано

V(C3H8) = 30 mL = 0.03 L

--------------------------

V(O2) - ?

C3H8+5O2-->3CO2+4H2O

n(C3H8) =  V(C3H8) / Vm = 0.03 / 22.4 = 0.0013 mol

n(C3H8) = 5n(O2)

n(O2) = 5*0.0013  = 0.0065 mol

V(O2) = n(O2) * Vm = 0.0065*22.4 = 0.1456 L = 145.6 мл

ответ 145.6 мл

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какой объем кислорода (O2) прореагирует с 30 мл пропана (C3H8) по уравнению реакции.

Согласно уравнению реакции:

C3H8 (газ) + 5O2 (газ) → 3CO2 (газ) + 4H2O (жидкость)

Можно заметить, что соотношение между пропаном и кислородом равно 1:5. Это означает, что для каждого молекулы пропана нам потребуется 5 молекул кислорода для полного окисления.

Мы знаем, что объем и количество вещества взаимосвязаны через объем моля:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях равен примерно 22,4 л/моль).

1 моль пропана (C3H8) имеет молекулярный вес около 44,1 г/моль. Таким образом, масса 30 мл (или 30 г) пропана будет равна:

масса пропана = 30 г.

Теперь мы можем определить количество молей пропана:

количество молей пропана (n) = масса пропана / молярный вес пропана.

количество молей пропана (n) = 30 г / 44,1 г/моль ≈ 0,68 моль.

Так как пропан и кислород реагируют в соотношении 1:5, то количество молей кислорода будет:

количество молей кислорода = 5 * количество молей пропана.

количество молей кислорода ≈ 5 * 0,68 моль ≈ 3,4 моль.

Теперь, используя молярный объем (Vm ≈ 22,4 л/моль при стандартных условиях), определим объем кислорода:

V кислорода ≈ количество молей кислорода * Vm.

V кислорода ≈ 3,4 моль * 22,4 л/моль ≈ 76,16 л.

Ответ: Объем кислорода, который прореагирует с 30 мл пропана, составляет примерно 76,16 л (с точностью до двух знаков после запятой).