Question

3Fe(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Fe n(Fe(NO3)2)=27/180=0,15моль n(Al(NO3)3)=0,1моль m(Al(NO3)3)=0,1*213=21,3г Правильный ли это ответ на условие задачи: какая масса соли может быть получена при действии на раствор, содержащий 27г нитрата железа2? Умоляю, разъясните(

Answer 1

Все правильно, перепроверил.

Answer 2

Давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

У нас есть несбалансированное химическое уравнение реакции:

3Fe(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Fe

Сначала нужно найти количество молей Fe(NO3)2, которые у нас есть. Мы знаем, что n(Fe(NO3)2) = 0,15 моль.

Теперь нам нужно сбалансировать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между Fe(NO3)2 и Al(NO3)3.

3Fe(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Fe

Из сбалансированного уравнения видно, что для каждых 3 молей Fe(NO3)2 реагирует с 2 молями Al, образуя 2 моля Al(NO3)3 и 3 моля Fe.

Теперь можем определить количество молей Al(NO3)3, которое образуется. По уравнению реакции видно, что соотношение между Fe(NO3)2 и Al(NO3)3 составляет 3:2. Таким образом, количество молей Al(NO3)3, образующихся, равно:

n(Al(NO3)3) = (2/3) * n(Fe(NO3)2) = (2/3) * 0,15 моль ≈ 0,1 моль

Теперь, чтобы найти массу Al(NO3)3, образующегося, мы умножим количество молей на молекулярную массу Al(NO3)3:

m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3) * молекулярная масса Al(NO3)3

молекулярная масса Al(NO3)3 = масса Al + 3 * масса N + 9 * масса O масса Al = 26,98 г/моль (молярная масса алюминия) масса N = 14,01 г/моль (молярная масса азота) масса O = 16,00 г/моль (молярная масса кислорода)

молекулярная масса Al(NO3)3 = 26,98 + 3 * 14,01 + 9 * 16,00 ≈ 212,98 г/моль

m(Al(NO3)3) = 0,1 моль * 212,98 г/моль ≈ 21,3 г

Таким образом, правильный ответ на задачу составляет 21,3 г Al(NO3)3, которые могут быть получены при действии на раствор, содержащий 27 г нитрата железа(II).