Question

Определите массу осадка,образовавшегося при добавлении избытка раствора хлорида BA к 57г 12% раствора сульфата Al

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество вещества сульфата алюминия в 57 г 12% раствора и затем определить, сколько осадка образуется при реакции с избытком раствора хлорида бария (BaCl2).

1. Найдем количество сульфата алюминия (Al2(SO4)3) в 57 г 12% раствора. Масса сульфата алюминия = масса раствора × концентрация сульфата алюминия Масса сульфата алюминия = 57 г × 0.12 = 6.84 г

2. Рассчитаем количество молей сульфата алюминия. Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 × молярная масса Al + 3 × молярная масса S + 12 × молярная масса O Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 × 26.98 г/моль + 3 × 32.06 г/моль + 12 × 16.00 г/моль Молярная масса Al2(SO4)3 ≈ 2 × 27.00 г/моль + 3 × 32.00 г/моль + 12 × 16.00 г/моль Молярная масса Al2(SO4)3 ≈ 54.00 г/моль + 96.00 г/моль + 192.00 г/моль Молярная масса Al2(SO4)3 ≈ 342.00 г/моль

Количество молей сульфата алюминия = масса сульфата алюминия / молярная масса Al2(SO4)3 Количество молей сульфата алюминия = 6.84 г / 342.00 г/моль ≈ 0.02 моль

3. При реакции с избытком раствора хлорида бария (BaCl2), происходит образование осадка сульфата бария (BaSO4) и хлорид алюминия (AlCl3). Уравнение реакции:

3 BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3 BaSO4 + 2 AlCl3

Находим количество молей реагента BaCl2, которое нужно для полного осаждения всех молей сульфата алюминия:

Моль BaCl2 = 3/2 × количество молей сульфата алюминия Моль BaCl2 = 3/2 × 0.02 моль = 0.03 моль

4. Поскольку хлорид бария (BaCl2) добавляется в избытке, его количество равно общему количеству молей бария в растворе после реакции. Так как в реакции образуется 3 моли бария сульфата (BaSO4) из 3 молей бария в хлориде бария, то моль бария в BaCl2 будет равно 3 молям.

5. Теперь находим массу осадка, образовавшегося при реакции:

Масса осадка (BaSO4) = моль BaSO4 × молярная масса BaSO4 Масса осадка (BaSO4) = 0.03 моль × (молярная масса Ba + молярная масса S + 4 × молярная масса O) Масса осадка (BaSO4) ≈ 0.03 моль × (137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4 × 16.00 г/моль) Масса осадка (BaSO4) ≈ 0.03 моль × (137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль) Масса осадка (BaSO4) ≈ 0.03 моль × 233.39 г/моль ≈ 7.00 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка сульфата бария (BaSO4) составит примерно 7.00 г.