Question

Приготовьте 0,5 М 200 мл раствора H2SO4

Answer 1

1) Вычисляем массу 1 моля H2SO4
   M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
2) Понятие 0,5М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,5 моль кислоты или 0,5*98 = 49 г
3) 1000 мл раствора содержит 49 г H2SO4
      200 мл   -----------------------------Х г H2SO4 
      Х = 200*49/1000 = 9,8 г
4)Так как не указана концентрация исходной кислоты, то теоретически нужно взять 9,8 г 100% -ной кислоты и развести водой до объёма 200 мл

Answer 2

Для приготовления 0,5 М раствора H2SO4 из 200 мл более концентрированного раствора H2SO4, нужно узнать, какую концентрацию имеет начальный раствор.

Итак, давайте предположим, что начальный раствор H2SO4 имеет концентрацию C (в молях на литр) и содержит V (в литрах) раствора.

Моль H2SO4 в начальном растворе = C * V

Мы хотим приготовить 0,5 М раствор, поэтому количество молей H2SO4, которые нам нужны, можно записать как:

Моль H2SO4 = 0,5 М * 0,2 литра (поскольку у нас 200 мл, то 0,2 литра)

Теперь, чтобы приготовить требуемый раствор, нам необходимо добавить воды к начальному раствору, чтобы общий объем стал равным 200 мл. Обозначим объем воды как V_воды (в литрах).

Общий объем = V + V_воды = 0,2 литра

Теперь мы можем записать уравнение для сохранения молей H2SO4:

C * V = 0,5 М * 0,2 литра

Теперь найдем V, объем начального раствора:

V = (0,5 М * 0,2 литра) / C

Также, у нас есть объем воды:

V_воды = 0,2 литра - V

Теперь, если вы предоставите значение концентрации C начального раствора H2SO4, я могу помочь вам вычислить необходимые объемы H2SO4 и воды для приготовления 0,5 М раствора.