Question

Задача:При взаимодействии 40г кальция с водой выделился газ, вычислите его объем. Задача: Вычислите массовую долю натрия в силикате натрия.

Answer 1

1)
Дано:
m(Ca)=40 r
Найти:
V(H2)-?
Решение.
М(Са)= 40 г/моль
n(Ca)=m/M = 40 г/40 г/моль = 1 моль
Са+2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Из УХР видно, что n(H2)=n(Ca) = 1 моль
V(H2)=n*Vm = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
Ответ: 22,4 л
2)
Дано:
Na2SiO3
Найти:
ω(Na)-?
Mr(Na2SiO3)= 2Ar(Na)+Ar(Si)+3Ar(O) = 2*23+28+3*16 = 122
ω(Na) = 46/122 = 0.377 или 37,7%
Ответ: 37,7%

Answer 2

Задача 1:

Дано:
m (Ca) = 40г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

M (Ca) = 40 г/моль

Найдем количество вещества кальция:
n (Ca) = m/M = 40 / 40 = 1 моль

По уравнению видно, что количество вещества кальция относится к количеству вещества водорода, как 1 : 1, поэтому:

n (H2) = n (Ca) = 1 моль

Найдем объем выделившегося водорода:
V (H2) = n * Vm = 1 * 22.4 = 22.4л

Ответ: V (H2) = 22.4л

-------------------------------------------------

Задача 2:

Na2SiO3 - силикат натрия

Mr (Na2SiO3) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122

W (Na) = (23 * 2) / 122 = 0.377 = 37.7%

Ответ: W (Na) = 37.7%

Answer 3

1. Задача: При взаимодействии 40 г кальция с водой выделился газ, вычислите его объем.

Для решения этой задачи, нужно знать, какой газ образуется при реакции кальция с водой и учесть реакцию этого газа с водой. Обычно, кальций реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (известь) и выделяется водородный газ.

Уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль. Молярная масса воды (H2O) = 18.015 г/моль. Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль.

1 моль кальция реагирует с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода.

Масса 40 г кальция соответствует (40 г / 40.08 г/моль) ≈ 0.998 моль кальция.

Согласно уравнению реакции, количество образующегося водорода также составит 0.998 моль.

Объем газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах P - давление газа (в атмосферах)

Допустим, реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (1 атм).

V = 0.998 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К / 1 атм ≈ 24.45 л

Ответ: Объем газа, выделившегося при реакции кальция с водой, составляет приблизительно 24.45 л.

2. Задача: Вычислите массовую долю натрия в силикате натрия.

Для вычисления массовой доли натрия в силикате натрия, необходимо знать массовые соотношения между натрием и всеми компонентами силиката натрия.

Силикат натрия имеет общую формулу Na2SiO3, что указывает на присутствие двух атомов натрия (Na), одного атома кремния (Si) и трех атомов кислорода (O) в молекуле.

Массовая доля натрия в силикате натрия вычисляется как масса натрия, деленная на общую массу силиката и умноженная на 100%:

Массовая доля натрия (%) = (масса Na / общая масса силиката) * 100

Для расчета этой величины, нужно знать молекулярные массы каждого элемента:

Масса Na = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) Масса Si = 28.09 г/моль (молярная масса кремния) Масса O = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)

Общая масса силиката натрия = 2 * масса Na + масса Si + 3 * масса O

Общая масса силиката натрия = 2 * 22.99 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 122.06 г/моль

Массовая доля натрия (%) = (2 * 22.99 г/моль / 122.06 г/моль) * 100 ≈ 37.6%

Ответ: Массовая доля натрия в силикате натрия составляет приблизительно 37.6%.