Question

Вычислите массу оксида полученный при взаимодействии 44,8литров кислорода с железом

Answer 1

Если это Fe(III) то

         44,8л    Xг
4Fe+3O2=2Fe2O3  x=213,3г
         67,2л    320г

Answer 2

Для вычисления массы оксида, полученного при взаимодействии кислорода с железом, нам нужно знать химическое уравнение реакции, чтобы определить стехиометрические коэффициенты и молярные соотношения между реагентами и продуктами.

Предположим, что реакция между кислородом (O2) и железом (Fe) приводит к образованию оксида железа (Fe2O3):

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

Согласно уравнению, 4 молекулы железа реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида железа.

Шаг 1: Рассчитаем количество кислорода в молекулах: 44.8 литров кислорода (O2) можно перевести в количество молекул, используя уравнение состояния идеального газа и молярный объем при стандартных условиях (н.у. = 22.71 л/моль): n(O2) = V / Vm n(O2) = 44.8 л / 22.71 л/моль ≈ 1.97 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество железа (Fe) в молекулах: Согласно уравнению реакции, на 4 молекулы железа требуется 3 молекулы кислорода, следовательно: n(Fe) = (4/3) * n(O2) ≈ (4/3) * 1.97 моль ≈ 2.63 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молекул оксида железа (Fe2O3), образованных в реакции: Согласно уравнению реакции, на 4 молекулы железа образуется 2 молекулы Fe2O3, следовательно: n(Fe2O3) = (2/4) * n(Fe) ≈ (2/4) * 2.63 моль ≈ 1.315 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу оксида железа (Fe2O3): Для этого нам понадобится молярная масса Fe2O3, которая составляет примерно 159,69 г/моль.

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) m(Fe2O3) = 1.315 моль * 159.69 г/моль ≈ 209.73 г

Таким образом, масса оксида железа (Fe2O3), полученного при взаимодействии 44,8 литров кислорода с железом, составляет около 209.73 грамм.